中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mo水的反应热。

一.强酸和强碱的中和热约为57kJ，这与酸和碱的种类无关，因为它实际上是弱酸、弱碱和多碱的酸和碱与1molH+和1molOH-反应生成1molH2O的中和热，由于受电离热的影响，它不是一个固定值。

二.中和热是以生成1molH2O所释放的热量来衡量的，所以在书写其热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来平衡其他物质的化学计数，如：

KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)====1/2K2SO4(aq)+H20()；OH=-57.3kJ-mol-1

三.在酸碱反应中中和热量的注意事项：

选择适当浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般要使一种反应物稍稍过量。一般情况下，0.50mol/L的盐酸溶液和0.55mol/L的NaOH溶液等体积混合，使酸完全反应。

选择合适的酸碱，考虑到浓硫酸遇水放出热量，弱酸碱电离时会吸收热量，为防止其他因素的影响，实验中常采用0.50mol/LHCl溶液和0.55mol/LNaOH溶液进行实验。

测量要准确，要及时记录温度。通过测量温度的变化来计算中和热。为了解每个阶段溶液的准确温度，应记录温度数据。

注意仪器的使用。测量盐酸溶液的温度后，应将温度计上的少量酸液用水冲洗干净，由于放热反应，会影响碱性溶液的温度变化。还应使用两支不同的吸管分别测量盐酸和氢氧化钠溶液。

注意保温。温度的变化会给实验结果带来很大的误差。测量必须在相对绝缘的装置中进行，以保证装置的绝缘效果。测量温度时，应选择混合溶液的最高温度作为测量值。